Bài 5. NỒNG ĐỘ pH – SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC –
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Giáo viên: Thầy Nguyễn Phước Hòa Tân
Giới thiệu:
– Khái niệm và định nghĩa nồng độ pH.
– Sự điện li và tích số ion của nước.
– Thang đo pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường kiềm, môi trường trung tính.
– Chất chỉ thị màu của axit và bazơ – Cách đo pH
– Thông qua các bài tập áp dụng tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh.
Bài 5
Nồng độ pH – Sự điện li của nước – Chất chỉ thị axit – bazơ
I. Nồng độ pH
Khái niệm và định nghĩa
Trong thực tế ta thường tiếp xúc với các dung dịch axit hay bazơ từ loãng đến rất loãng với: [H+] < < 1 M và [OH–] << 1M.
Khi đó [H+] và [OH–] được viết dưới dạng hàm mũ âm cơ số 10:
[H+] = a.10-nM, [OH–] = b.10-nM.
Dạng hàm này rất khó so sánh, khó hình dung nồng độ của dung dịch, do đó người ta phải chuyển hàm mũ âm ra h&agrav